Paratión

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DENOMINACIONES

N° CAS: 56-38-2
Nombre registrado:  Paratión
Nombre químico: O,O-Dietil-O-4-nitrofenil-tiofosfato
Sinónimos, nombres comerciales:  Paratión-etil, O,O-dietil-O-4-nitrofenil-fosforotiolato,  E 605,  Eftol,  Folidol
Nombre químico (alemán): Parathyon, Ethyl-Parathion
Nombre químico (francés): Parathion
Nombre químico (inglés): Parathion
Aspecto general: Líquido amarillento a pardo oscuro, con olor a ajo

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

PROCEDENCIA Y APLICACIONES 

Aplicaciones:
El paratión es un insecticida de amplio espectro que actúa como veneno por contacto, ingesta o inhalación. Su uso contra los insectos picadores y succionadores está muy difundido en la agricultura y en el cultivo de frutas, verduras y vid. También se aplica en la lucha contra ácaros, coleópteros y orugas. Normalmente se aplica en forma de spray (emulsión: 500 g/l; aceite: 10%).

Procedencia / fabricación:
Las emisiones son provocadas principalmente por la fabricación y el uso del paratión.

TOXICIDAD

Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: La intoxicación humana puede resultar de la ingesta, la inhalación o la exposición dérmica. El paratión se adsorbe y se distribuye rápidamente por todo el organismo. Inhibe de manera irreversible la enzima acetilcolinesterasa y de esta manera interrumpe el normal funcionamiento del sistema nervioso central. Los síntomas típicos de la intoxicación aguda son: dolores de cabeza, transpiración y desvanecimiento seguidos de visión dificultosa, desórdenes gastrointestinales, falta de aire, temblores, convulsiones, pérdida del conocimiento, parálisis pulmonar y finalmente paro cardíaco. Estos síntomas pueden aparecer incluso después de varias horas (UBA,1986).

Plantas: Normalmente la tolerancia es buena. Algunas variedades de manzanas, pepinos y tomates son sensibles a la asimilación excesiva.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
El tiempo de vida media en soluciones acuosas depende en gran medida del pH. Con un pH bajo, la hidrólisis es muy lenta, pero en un medio neutro y especialmente en un medio alcalino ocurre de manera mucho más rápida. Por otra parte, la hidrólisis es más rápida a medida que aumenta la temperatura (KOCH,1989).

En experimentos realizados en un vaso cerrado (concentración inicial: 10m g/l) con luz solar y con luz fluorescente, se detectó un 50% de residuos después de una semana. Transcurridas 4 semanas, se detectó menos de un 5% y luego de 8 semanas no se detectaron residuos (VERSCHUEREN, 1983).

Suelo:
Los datos acerca de la persistencia del paratión en el suelo son variados: la persistencia de los insecticidas organofosforados generalmente es reducida. El tiempo de vida media del paratión oscila entre 3-6 semanas (ULLMANN, 1989).

En suelo areno-arcilloso se detectó al cabo de 3 semanas un 5% de residuos y luego de 15 semanas se encontraron residuos del 3,2%. En suelo orgánico se hallaron residuos del 5% luego de 10 semanas. Los residuos de paratión son detectables hasta 16 años después de su aplicación (PERKOW, 1992; VERSCHUEREN, 1983).

Degradación, productos de la descomposición:
El paratión se oxida en el organismo de los mamíferos formando el paraoxonio, que es una sustancia más tóxica y se hidroliza formando nitrofenol y fosfato dietil. Es excretado relativamente rápido, principalmente por vía urinaria (86-93%) (PERKOW, 1992).

ESTÁNDARES AMBIENTALES

¹⁾ Calidad exigida para la preparación de agua potable a partir de cuerpos de agua superficiales.
²⁾ Parámetro: p-nitrofenol más acetilcolinesterasa en sangre.

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

El paratión es moderadamente persistente en el medio ambiente y no se acumula en la pedosfera ni en la biosfera. Por otra parte, carece de sensibilidad y es altamente tóxico para abejas, parásitos beneficiosos, peces, mamíferos y seres humanos.

Piridina

DENOMINACIONES

N° CAS: 110-86-1
Nombre registrado:  Piridina
Nombre químico: Piridina
Sinónimos/nombres comerciales:  Piridinum,  azina, azabenceno
Nombre químico (alemán): Pyridin, Pyridinum
Nombre químico (francés): Pyridine
Nombre químico (inglés): Pyridine
Aspecto general: Líquido incoloro, de olor nauseabundo.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
La piridina técnica está mezclada con picolinas y otras sustancias. Se utiliza como desnaturalizante del etanol, como  solvente en el laboratorio y en la industria para la obtención de sales orgánicas y sustancias químicas. La piridina integra la síntesis de gran cantidad de medicamentos, alcaloides, colorantes, desinfectantes, herbicidas e insecticidas.

Procedencia / fabricación:
La piridina se encuentra en huesos, hulla y alquitrán de bajo punto de fusión, en aceites pirogénicos de diversa procedencia, en aceites de esquistos bituminosos, y en el aceite de café. La piridina técnica se extrae del alquitrán de hulla con ayuda de ácido sulfúrico diluido, separándola a continuación mediante álcalis.

Cantidades producidas:
Producción mundial (1989) 26.000 t/a (ULLMANN, 1993)

TOXICIDAD

Efectos característicos

Seres humanos / mamíferos:
La piridina es un tóxico nervioso e irritante local que afecta especialmente los ojos y mucosas. Síntomas típicos de la intoxicación con piridina son: mareos, dolor de cabeza, obnubilación, vómitos, enrojecimiento de la piel y parálisis de los nervios de la cabeza. En los mamíferos se presentan efectos adversos cuando hay exposición prolongada, ya que se inhibe el metabolismo del amoníaco en el cerebro, el hígado y los riñones.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
La piridina se disuelve por completo en el agua y forma mezclas tóxicas, incluso estando muy diluido. En climas templados se pueden formar con el aire mezclas explosivas sobre la superficie de los cuerpos de agua. Las inmisiones continuas de piridina pueden incrementar el metabolismo de la microflora, pero 0,5 mg/l ya son suficientes para suprimir los procesos de nitrificación y amonificación. También la oxidación disminuye sensiblemente alrededor de los 5 mg/l. El compuesto es estable en el agua porque no se produce hidrólisis.

Aire:
La piridina es un líquido tóxico y combustible que se evapora fácilmente generando vapores inflamables más densos que el aire.

Suelo:
La piridina tiene gran movilidad. La aplicación combinada de piridina y fenol favorece la estabilidad de la primera en el suelo. Después de una inhibición inicial del crecimiento de las bacterias, éstas se adaptan tanto en el suelo como en los sistemas acuáticos. Concentraciones de 750 mg/kg en el suelo pueden desaparecer al cabo de 4 meses.

Degradación, productos de la descomposición, tiempo de vida media:
Una vez resorbida, la piridina se distribuye rápidamente por todo el cuerpo. La degradación metabólica se produce fundamentalmente por metilización y oxidación en el par de electrones libres del átomo de nitrógeno. La N-oximetilpiridina ha sido identificada como metabolito. Además, la sustancia es expulsada rápidamente del organismo: concentraciones de 0,4 g/kg de peso corporal se eliminan completamente en el transcurso de 3 días.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Notas:

¹⁾ Para la potabilización del agua en cada caso:

A = designa los límites de contaminación hasta los cuales puede obtenerse agua potable simplemente por tratamientos naturales.

²⁾ B = designa los límites de contaminación hasta los cuales puede obtenerse agua potable con ayuda de los tratamientos físico-químicos actualmente conocidos y probados.

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

La piridina es notablemente móvil y se dispersa ampliamente en la hidrosfera, pedosfera y atmósfera debido a su hidrosolubilidad y volatilidad. Tiene poca tendencia a la bioacumulación y geoacumulación. La piridina no debe depositarse en los vertederos de desechos comunes, sino que debe eliminarse en instalaciones para incineración de residuos especiales. La piridina es una amenaza para el agua.

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